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下列事實中，能證明硫酸是強酸的是

A．1 mol/L 硫酸溶液中H⁺濃度為2 mol/L

B．能跟鋅反應產生氫氣

C．能使石蕊試液變紅

D．能與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體

試題分析：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區別就是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質。由此可知，A中可以說明硫酸是強電解質，不存在電離平衡。B、C只能說明硫酸顯酸性，D中只能說明硫酸的酸性強于碳酸的，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對學生能力對培養。該題的關鍵是明確強弱電解質的含義以及判斷依據，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃ H₂C₂O₄K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11；下列離子方程式一定不正確的是

A．H₂C₂O₄ +CO₃²^－= HCO₃^－+HC₂O₄^－	B．HC₂O₄^－+CO₃²^－= HCO₃^－+C₂O₄²^－
C．H₂C₂O₄ +HCO₃^－=HC₂O₄^－+H₂O+CO₂	D．H₂C₂O₄+CO₃²^－= C₂O₄²^－+H₂O+CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH=a的CH₃COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是

A．反應過程中，CH₃COOH的電離程度增大

B．若a+b=14，則混合后pH=7

C．若混合后pH=5.3，則c(Na⁺)< c( CH₃COO^－)

D．若混合后CH₃COOH與NaOH恰好完全反應，則混合前a+b<14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時，都會引起

A．溶液的pH增大	B．CH₃COOH的電離程度增大
C．溶液的導電能力減小	D．溶液的c(OH^-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.l mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．升溫，平衡向正反應方向移動，溶液的pH值不變

B．加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動

C．滴加少量0.lmol·L^-1 HCl溶液，溶液中c（H^＋）減少

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：（）

A．強電解質的導電能力一定大于弱電解質的導電能力

B．溶于水能導電的化合物都是電解質

C．25℃時，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度

D．BaSO₄屬于強電解質，所以其水溶液導電能力很強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO₂，的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂在鈉堿循環法中，用Na₂SO₃溶液作為吸收液，吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃^2-)： n(HSO₃^-)變化關系如下表:

n(SO₃^2-)：n(HSO₃^-)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

（1）上表判斷NaHSO₃溶液顯___________性，用化學平衡原理解釋____________________________________________________________________________
（2）當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a. c(Na⁺ )=" 2c(" SO₃^2-) + c( HSO₃^-)
b. c(Na⁺ )> c( HSO₃^-)>c( SO₃^2-) >c(H⁺)>c(OH^-)
c. c(Na⁺ )+ c(H⁺)="c(" HSO₃^-)+c( SO₃^2-) +c(OH^-)
當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

（3）HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是_________________________________________
（4）當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理:　
________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是 ( )

A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數Ka(HF)和pH均減小

B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

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