Question

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，在100℃時發生如下反應，N₂O₄2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄ 和NO₂ 濃度變化如圖如示。

（1） 上述反應的平衡常數表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2） 在0-60s這段時間內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/L．s

（3）120℃時，在相同的容器中發生上述反應，容器內各物質的物質的量變化如圖：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①該溫度時，反應處于平衡狀態的時間是____________，C₁的數值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。

②反應在60-80s間平衡向逆反應方向移動，可能的原因是（       ）

（A） 使用催化劑    （B） 減少N₂O₄的濃度  

（C）減小體系壓強   （D） 增加NO₂的濃度

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略