【題目】25 ℃時，某溶液中由水電離產生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，下列說法正確的是（ ）
A. 此溶液不存在 B. 該溶液的pH可能是5
C. 該溶液的pH一定是7 D. 該溶液一定是pH＝9
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【題目】根據阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學式為：（ ）
A.AB3B.ABC.A3 BD.A2 B3
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應的平衡常數為K1（下同）
每1mol下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的
，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。
（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。
②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差
為_____g。
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【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知碳元素的質量分數為84%，則混合物中氧元素的質量分數是（ ）
A. 9% B. 8% C. 7% D. 12%
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【題目】在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發生反應N2+3H2
2NH3，其反應速率與時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. t1時，v(正反應)＞v(逆反應)
B. t2時，v(正反應) = v(逆反應)
C. 圖中虛線表示的轉化是N2+3H2→2NH3
D. 采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應速率
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【題目】氯氣在生產生活中有廣泛的用途，制取氯氣的途徑有多種。完成下列填空：
（1）工業上用電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣在電解池的______極產生；氯氣與氫氧化鈉反應得到消毒劑次氯酸鈉，發生反應的化學方程式為________；向次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，可以增強消毒效果，這是因為生成了_____（填物質名稱）。
（2）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應中，氯氣是______（填“氧化”或“還原”）產物；若反應過程中轉移了2 mol電子，則在標準狀況下可以得到_______L氯氣。
（3）實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因。___________
（4）有機化工中會利用反應4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）來產生氯氣。向5 L的密閉容器中加入0.5 mol HCl與0.2 mol O2，在一定條件下發生反應，Cl2的物質的量與時間t的關系如圖中OA段所示。0～8 min時Cl2的平均反應速率為_________________。t0時刻改變某一條件，Cl2的物質的量變化曲線如圖中AB段所示，則t0時改變的條件一定是__________。
a．降低溫度 b．增大壓強 c．加入HCl
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5和PM10都是空氣質量指數(AQI)的重要指標
B. 汽車尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染
C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產生白色污染
D. 含N和P的大量污水任意排放都能導致水體富營養化
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（ ） 
A.a電極上發生的反應為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發生還原反應
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【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標，工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_____________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:
①分析可知X為______(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。
②總反應的化學方程式為_____________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的△H____0(填“>”或“<”)
②算a點的平衡常數為_________。
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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