Question

一定條件下，可逆反應N₂ +3H₂2NH₃（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是

A、加催化劑，V_正、V_逆 都發生變化，且變化的倍數相等

B、加壓，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍數大于V_逆 增大的倍數

C、降溫，V_正、V_逆 都減小，且V_正 減小的倍數大于V_逆 減小的倍數

D、增大氮氣的濃度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍數大于V_逆 增大倍數；N₂ 轉換率減小，H₂轉化率增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】催化劑能改變反應的活化能，所以能同等程度改變正逆反應速率，A正確。反應是體積減小的反應，所以增大壓強，正反應速率增大的倍數大于逆反應速率增大的倍數，平衡顯正反應方向移動，B正確。正反應是放熱反應，所以降低溫度，正逆反應速率都是降低的，但逆反應速率降低的倍數大正反應速率降低的倍數，平衡向正反應方向移動，C不正確。增大氮氣的濃度，平衡向正反應方向移動，氫氣轉化率增大，氮氣轉化率降低，D正確，答案選C。