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(6分)從五種物質中:
(1)選取溶于水中會促進水電離,且溶液顯堿性的物質,用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因:
                                                
(2)選取溶于水會抑制水電離,且溶液顯酸性的物質,用化學用語表示其顯酸性的原因:
                                               
(3)選取溶于水會促進水電離,且溶液顯酸性的物質,用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因:
                                               
(1)
(2)
(3)
五種物質中溶液顯堿性的物質有:,溶液顯酸性的物質有:。酸和堿對于水的電離起到抑制作用,而眼淚的水解對水的電離起到促進作用,所以(1)應選,離子方程式表示:;(2)應選,顯酸性的原因為:;(3)應選,離子方程式為:
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)能源是現代文明的原動力,通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化,從而開辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氫氣在燃燒時,放出大量熱量,說明該反應是_________________熱反應,這是由于反應物的總能量_________________生成物的總能量;從化學反應的本質角度來看,是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量__________________________________________________形成產物的化學鍵放出的總能量。
(2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源,5.2 g氫氣燃燒時放出286 kJ熱量,而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000 kJ。試據此分析氫氣作為能源代替汽油的優勢:_____________________________________________________________________________。
(3)通過氫氣的燃燒反應,可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能,如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能,右圖就是能夠實現該轉化的裝置,被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是_________________ (填“a電極”或“b電極”),在負極發生的電極反應是_________________,電池反應為_________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖3-5所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積是(   )

圖3-5
A.1 mol·L-1,60 mL
B.0.5 mol·L-1,80 mL
C.0.5 mol·L-1,40 mL
D.1 mol·L-1,80 mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能證明某酸一定是強酸的是                                                              (   )
A.pH=4的該酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混和后,pH=7。
B.該酸可以分解石灰石放出CO2
C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D.物質的量濃度為O.1mol·L-的該酸溶液pH為l

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

酸是化學中重要的一類物質,人們對酸的認識是逐步加深的。
⑴ 1887年,阿侖尼烏斯提出了電離理論,在水溶液中能電離出H+的為酸,電離出OH?離子的為堿。比較水溶液中,下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________(填序號)

⑵ 1905年,弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認為凡是在溶劑中產生該溶劑的特征陽離子的溶質叫酸,產生該溶劑的特征陰離子的溶質叫堿。試判斷液NH3中加入Li3N后酸堿性變化情況,并結合方程式解釋
⑶ 1923年布朗斯特提出了質子理論。認為凡是能夠給出質子的物質都為酸,接受質子的物質為堿。有電子總數相同的三種微粒,它們既是質子酸又是質子堿,且分別為陰離子、中性分子和陽離子,它們是__________________________
⑷ 質子理論提出的同年,路易斯提出了電子理論,凡是接受電子對的為酸,給出電子對的為堿。NH3和NF3的均為路易斯堿, 堿性更強的是_____       __ ,
理由是____________                                         _______
⑸ 1966年第一個超強酸被偶然發現,通常由質子酸和路易斯酸混合。用SbF5與氟磺酸反應后,可得到一種超強酸H[SbF5(OSO2F)]。寫出該超強酸在氟磺酸中的電離方程式。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

0.1mol/L鹽酸中水的電離度和由水電離出的[H+]分別為
A.1.8×10-13%、10-13mol/L
B.1.8×10-12%、10-12mol/L
C.1.5×10-13%、10-13mol/L
D.1.8×10-13%、10-12mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

取體積相同的兩份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空氣中一段時間后,溶液的pH將______(填增大、減小或不變)。用已知濃度的H2SO4溶液去中和兩份NaOH溶液時,若中和在空氣中放置的溶液所消耗H2SO4溶液體積為V1,另一份消耗H2SO4溶液體積為V2。
(1)以甲基橙為指示劑時,V1和V2的關系是______。
(2)以酚酞作為指示劑時,V1和V2的關系是______。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

液氨與水性質頗為相似,其電離方程式可表示為:2NH3NH4++NH2。某溫度下其離子積常數為1×10-30(mol·L-12。液氨中的pNH4與水中的pH類似,向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡____________移動(填“向正方向”“向逆方向”或“不”),完全反應后溶液的pNH4=__________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于化學反應與能量的說法正確的是
A.中和反應是吸熱反應
B.燃燒是放熱反應
C.化學鍵斷裂放出能量
D.反應物總能量與生成物總能量一定相等

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