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（1

3分）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是                _____________ 。
（2）操作Ⅱ的目的是           ____ ，溶液A（溶質是共價化合物）是         。
（3）寫出檢驗濾液B中是否含NH₄⁺離子方法：                                _______
_________________________________________________________________________
（4）寫出加入碳酸銨所發生反應的離子方程式：                          _______ 。寫出濾液B的一種用途：                     。

（13分）
（1）硫酸鈣微溶于水（2分）（2）除去溶液中Fe³^＋（2分）氨水（2分）
（3）取少量濾液B置于試管中，向其中加入少量NaOH溶液并放在酒精燈加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙伸到管口，如試紙變藍色，說明濾液B中含有NH₄⁺離子。(3分)
（4）Ca²^＋＋CO₃²^－=CaCO₃↓ （2分）作化肥（合理即給分（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硬脂酸甘油酯經皂化反應后，得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉，應采用的方法是：①用濾紙過濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發④加入熱的飽和食鹽水

A．④③

B．④②

C．①③

D．④①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某同學設計了一種制備

精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸
調節鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
________________．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調節pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是
________________________________________________________________________．

（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該
同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是： ________________________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用括號內的試劑和分離方法，除去下列物質中的少量雜質，正確的是

A．乙醇中的乙酸（堿石灰，蒸餾）

B．乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗氣）

C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）

D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和NaOH溶液，過濾）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用來鑒別NaCl、NH₄Cl、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄四瓶無色溶液的試劑是（可加熱）

A．NaOH溶液	B．AgNO₃溶液
C．Ba(OH)₂溶液	D．Ba(NO₃)₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質（括號內為雜質）的方法正確的是

A．苯（甲苯）：加酸性KMnO4溶液，振蕩后分液

B．甲烷（乙烯）：通過盛有溴水的洗氣瓶

C．乙醇（丙三醇）：用分液漏斗分液

D．苯（苯酚）：加濃溴水，后過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的實驗。
甲組：沉淀分析法（相對分子質量：Na₂CO₃為106; BaCO₃為197; BaCl₂為208）

（1）配制一定物質的量濃度的BaC1₂溶液：用已經稱量好的 gBaC1₂固體配制0.4mol·L^—lBaCl₂溶液250 mL，所需要的儀器為量筒和。
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC1₂溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質量為wg，根據沉淀質量計算原混合物中Na₂CO₃的質分數為（用含m、w的代數式表示）。如果原溶液中過量的Ba²⁺濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO₃^2—的物質的量濃度是。
乙組：氣體分析法

（3）

實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                               。
（4）裝置中干燥管B的作用是                                   。
（5）除已理的agNa₂CO₃樣品外，實驗中還應測定的數據是            處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質量差。
（6）該實驗還存在的明顯缺

陷是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，則原溶液中一定含有Fe²⁺

C．加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液一定有SO₄^2-

D．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果你家里的食用花生油混入了大量的水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是