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工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl₂、H₂、NaOH。請回答下列問題：

（1）在電解過程中，所發生反應的離子反應方程式為：；

（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，使用的試劑有：a、Na₂CO₃溶液 b、Ba(OH)₂溶液 c、稀鹽酸。其中合理的加入順序為 (填寫序號) ；

（3）如果在容積為10L的電解池內，一段時間后共收集到11.2L（標準狀況）氣體。這時溶液中NaOH的物質的量濃度為（設電解時溶液的體積不變）。

（1）略（2）b a c （3）0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A．目前工業上主要采用接觸法制硫酸

B．目前工業上主要采用電解熔融的氧化鎂制備鎂單質

C．“氯堿工業”是以電解食鹽水為基礎制取氯氣和氫氧化鈉的工業

D．工業上用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）冶煉金屬鐵

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 1.2電能轉化為化學能-電解練習卷（解析版） 題型：填空題

工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl₂、H₂、NaOH。請回答下列問題：

（1）在電解過程中，所發生反應的離子反應方程式為：；

（3）如果在容積為10L的電解池內，一段時間后共收集到11.2L（標準狀況）氣體。這時溶液中NaOH的物質的量濃度為（設電解時溶液的體積不變）。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業原料。
(1)工業上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業大多數采用離子交換膜電解槽。
①寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應式：陽極：___________；陰極：____________
②離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極，其原因是________。陰極一般用碳鋼網制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是____________________。
③為使電解氯化鈉溶液的速度加快，下列措施不可行的是____。
A．增大陰極碳鋼網的面積
B．提高飽和氯化鈉溶液的溫度
C．加大陰極與陽極間的距離
D．提高電解時電源的電壓
(2)制取碳酸氫鈉也需要大量的氯化鈉。在制備碳酸氫鈉時，有同學提供了下列三種生產方案，你認為哪種方案最好？____________。用此方案制取碳酸氫鈉的化學反應方程式為____________________。
方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中
方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液中
方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中

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科目：高中化學 來源：廣西自治區模擬題 題型：實驗題

利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③_____________。
（2）設V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥________。
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是________________。
（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式________________。
（5）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________________。
A．水洗分液法 B．蒸餾法 C．過濾法 D．結晶法
（6）工業上氯氣采用電解飽和食鹽水的方法來獲得。若要獲取標況下11.2×10³m³的氯氣，將同時獲得
________ 噸NaOH。

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