【題目】在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果二氧化碳的質量為2.2g，則一氧化碳的質量為（ ）
A. 5.6g B. 4.4g C. 2.8g D. 1g
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”(Funiulele)，如圖甲。有一種有機物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如圖乙。已知連有四個不同的原子或原子團的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關說法不正確的是( )
A. 牛式二烯炔醇含有三種官能團
B. 牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子
C. 1 mol 牛式二烯炔醇最多可與6 mol Br2發生加成反應
D. 牛式二烯炔醇分子內能發生消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩（23V)是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業。回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價層電子排布圖為____________。
（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為____、_____。
（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數是__對，分子的立體構型為___；SO3氣態為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個σ鍵。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_______。
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【題目】實驗題
Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題：
（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：________；________。
（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是下圖中的________ (注：試管中深色區為紫紅色溶液)。
Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，試回答下列問題。
（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。
（4）應稱取的 NaOH 固體的質量為________ g。
（5）某學生實際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L－1，原因可能是_________。
A．使用濾紙稱量 NaOH 固體 B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度
E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F．轉移溶液之前未經冷卻
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【題目】向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是
A．x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)
B．x=15時，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)
C．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)
D．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
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【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示，且實驗測得A室混合氣體的質量為34 g。則下列說法中不正確的是（ ）
A. A室中混合氣體所含分子總數為2NA
B. A室中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍
C. A室中混合氣體中H2與O2的物質的量之比為1:1
D. 將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到室溫后，最終活塞恰好停留在3刻度處
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【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30 min |
（1）寫出大試管中發生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關。
Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。
（3）該反應的的化學方程式為_____________________________________________；
（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。
（5）能說明該反應已達到平衡狀態的是________________________。
a．v（A）= 2v（B）
b．容器內壓強保持不變
c．2v逆（A）= v正（B）
d．容器內混合氣體的密度保持不變
（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發生上述反應，
當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。
A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積
Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．Na2NO3溶液
E．CuSO4粉末
你認為可行的是（填編號）________________。
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【題目】可逆反應：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）
D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小
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