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科學家發(fā)現(xiàn)C₆₀后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它們互稱為

A．同種物質(zhì)

B．同分異構(gòu)體

C．同素異形體

D．同位素

試題分析：根據(jù)由同一元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同原子互稱同位素；C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)，是同素異形體，故選：C；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（2012?山東）偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）　（Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是　         　．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）　（Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為　        　（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是　       　．若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)　    　（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N₂O₄）=　     　 mol/（L?s）^﹣1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是                   　（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將　      　（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為         mol?L^﹣1．（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^﹣5 mol?L^﹣1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．互為同分異構(gòu)體的分子結(jié)構(gòu)幾乎完全相同

B．丙氨酸CH₃-CH（NH₂）-COOH存在手性異構(gòu)體

C．標準狀況下，相同體積的NH₃、CH₄、HF含有相同的電子數(shù)

D．等體積的CO和N₂混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：
Cu＋2H₂SO₄(濃)

CuSO₄＋A↑＋2H₂O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。則A應該屬于        (用字母代號填寫)
A．酸     B．堿     C．鹽     D．酸性氧化物     E．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應中        (填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是        。
（2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質(zhì)具有        （填序號，下同）；若A物質(zhì)通入Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO₂具有                  。
A．氧化性             B．還原性             C．漂白性
若A物質(zhì)通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是        (填溶質(zhì)的化學式)
（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為        L (假設氣體全部逸出)。若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應方程式                計算需要NaOH溶液的體積        L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO₂和SiO₂

B．CO₂和H₂

C．NaCl和HCl

D．CCl₄和KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題