Question

100 mL濃度為2 mol·L^－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A.加入適量的6 mol·L^－1的鹽酸

B.加入數滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液

Answer 1

B

解析:

向溶液中再加入鹽酸，增加了H^＋的物質的量，也就增加了放出的H₂的量，故A錯；因鋅是過量的，放出H₂的量取決于鹽酸的量，加入CuCl₂后，有少量銅析出，附在鋅片上，形成了原電池反應，反應的速率加快，故B正確；向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H^＋濃度的下降，反應速率變慢，故C、D都不對。