Question

【題目】某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種，各離子濃度均為0.1mol/L，現進行如圖實驗(所加試劑均過量)：

下列說法正確的是（ ）

A.樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO42-

B.沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂

C.取1L黃色溶液D，能恰好溶解鐵1.4g

D.該樣品溶液中是否存在Cl-可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進行確定

Answer 1

【答案】A

【解析】

加氯氣和氯化鋇生成白色沉淀，故A為硫酸鋇沉淀，所以原溶液可能含有或；由分層后的液體顏色呈橙紅色，說明原溶液含Br-；加過量氫氧化鈉得到沉淀B，再加鹽酸溶解得到黃色溶液D，說明原溶液含Fe2+、無Cu2+，由于與Fe2+不共存，所以原溶液不含，一定含，即原溶液中一定含Fe2+、Br-、；各離子的物質的量濃度均為0.1molL-1，根據電荷關系可知一定含有Na+，一定無Mg2+，以此解答該題。

A．由上述分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、Br、、Na+，一定不含有Cu2+、Mg2+、，故A正確；

B．由上述分析可知，原溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Mg2+，所以沉淀B中肯定含有氫氧化鐵，不含有氫氧化鎂，故B錯誤；

C．1L黃色溶液D含有0.1molFe3+，根據2Fe3++Fe=3Fe2+，所以0.1molFe3+能溶解0.05molFe即2.8g，但D溶液中可能HCl過量，溶解Fe的量增加，故C錯誤；

D．因原溶液中含有，加入稀硝酸酸化的硝酸銀會產生硫酸銀干擾Cl-的檢驗，故D錯誤；

故答案為：A。