【題目】關于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）
A.液氨是純凈物
B.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl
C.氨易液化，因此可用來作制冷劑
D.氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.非金屬元素之間構成的化合物都不是離子化合物
B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫離子鍵
C.離子化合物中一定沒有共價鍵
D.含有陽離子的化合物一定含有陰離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在有機化學反應中，通常把有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應叫做氧化反應，反之叫做還原反應。工處生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應:
（正反應吸熱）。針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是
A. 該反應屬于還原反應 B. 乙苯分子式C8H11
C. 苯乙烯最多16個原子共平面 D. 此逆反應不屬于加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二醇(沸點:197.3℃)是一種重要的基礎化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點：164.5℃)，再加氫間接合成乙二醇，具有反應條件溫和、環境污染小等優點。反應過程如下:
反應I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)
4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1
反應II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1
反應III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式是_____________________________，已知該反應在較低溫條件下能自發進行。說明該反應的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發生反應II，達到平衡時CO的體積分數與NO的體積分數相等，計算該反應的化學平衡常數K=_____________。若此時向容器中再通入0.4molNO,一段時間后，達到新平衡時NO的體積分數與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
(3)溫度改變對反應II的催化劑活性有影響，評價催化劑的活性參數——空時收率和CO的選擇性可表示如下:
空時收率=CH3OOCCOOCH3質量/反應時間×催化劑的體積
CO的選擇性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物質的量/反應掉的CO的物質的量]×100%
在不同溫度下，某學習小組對四組其他條件都相同的反應物進行研究，經過相同時間th，測得空時收率、CO的選擇性數據如下表所示。
反應溫度(℃) | 空時收率(g·mL-1·h-1) | CO的選擇性(%) |
130 | 0.70 | ①72.5 |
140 | 0.75 | ②71.0 |
150 | 0.71 | ③55.6 |
160 | 0.66 | ④63.3 |
下列說法正確的是________(填字母代號)。
A.溫度升高，空時收率先增大后減小，說明△H2>0
B.溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對CO的選擇性逐漸降低
C.綜合考慮空時收率和CO的選擇性，工業生成CH3OOCCOOCH3時，選擇140℃效果最好
D.130℃時，CO的選擇性最高，說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉化率最高
(4)120℃、常壓時，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反應過程中的能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時，加入催化劑，該反應過程中的能量變化圖。________
(5)研究證實，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負極的電極反應式是________________。
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【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4
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【題目】烴A在一定條件下可以轉化為有機物E，其轉化關系如下圖。已知烴A在標準狀況下的密度為116g/L，加熱時B與新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。
請回答：
(1)B中官能團的結構簡式為_________________________。
(2)C+D→E的化學方程式為___________________________________。
(3)下列說法正確的是______
a.C物質與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈
b.有機物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別
c.實驗室制備E時，加入濃鹽酸做催化劑
d.B能被酸性KMnO4溶液氧化
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）寫出元素符號：⑨________(填化學式,下同)
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________。
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________。
（4）寫出③和⑧形成的化合物的電子式__________________。
（5）寫出④和⑧所構成的化合物的化學鍵類型__________________。
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【題目】“一帶一路”為中國化工企業開辟了新的國際市場，而能源、資源整合及環境治理是保駕護航的基礎。
Ⅰ.在能源領域，科學家提出“綠色自由“”構想: 把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:
（1）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完企反應，生成氣態的H2O和氣態甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________。
（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發生反應Ⅰ、反應Ⅱ與反應Ⅲ,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示:
①催化劑效果最佳的反應是__________(填“反應I”，“反應II”，“反應III”)。
②b點v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。
③c點時該反應的平衡常數K =_________。（寫單位）
Ⅱ.環境治理中，安裝汽車尾氣催化轉化器的反應是:2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)ΔH<0
（3）溫度升高K值_______（填“增大”或“減小”）
（4）若反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是____________。
（5）下列所示裝置可以在吸收SO2的同時，用陰極排出的溶液吸收NO2，(電極均為惰性電極)
a極為______極（填“陰”、“陽”)，b極的電極反應式為_________，結合電極反應式簡述該裝置能吸收SO2的原理：__________。
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