【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
A. 所含原子數相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
【答案】A
【解析】試題解析:同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體，其物質的量相等， A．根據N=nNA知，二者物質的量相等，則其分子數相等，每種分子都含有兩個原子，所以其原子總數一定相等，故A正確； B、根據ρ=M/Vm；知，氣體摩爾體積相等時，其密度之比等于摩爾質量的反比，二者摩爾質量不一定相等，所以其密度不一定相等，B錯誤； C、根據m=nM知，物質的量相等時，氣體質量之比等于其摩爾質量之比，二者摩爾質量不一定相等，所以其質量不一定相等，C錯誤； D、NO的摩爾質量是個定值，是30g/mol，而混合氣體N2和O2的平均摩爾質量M=m/n；由于混合氣體的質量m總隨著N2和O2所占百分含量的不同而變化，平均摩爾質量M在一個范圍內變化，不是一個定值，故M不一定相同，故D錯誤．
考點: 考察阿伏伽德羅定律；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）
A. 常溫下，0.1 mol·L一1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA
B. 標準狀況下，33.6 mL氯氣通人足量水中發生反應，轉移電子數為1.5×10-3NA
C. 常溫常壓下，28 g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA
D. 同溫下，pH=1體積為1 L的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13體積為1 L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是
A. 恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時
增大
B. 容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小
C. 恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉化率
D. 恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程I的目的是____。
（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產生藍色沉淀．寫出該反應的離子方程式____ 。
（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式____。
（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為________。
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ，B溶液中 含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
（6）將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為____ mol/L。
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【題目】現有下列儀器：
（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。
（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質的實驗操作叫做_________。
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【題目】植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設計合理的是( )
A.將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾
B.先將大豆壓成顆粒狀，再用無毒的有機溶劑浸泡，然后對浸出液進行蒸餾分離
C.將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發出來
D.將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發出來
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【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學定量分析中的常用試劑。其分解情況復雜，某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽隔絕空氣加熱時的分解產物。
⑴分解裝置A應選用_________(填“①”或“②”)。
① ②
⑵若實驗中A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有_____；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有______；C裝置后應連裝置D（未畫出），其作用是_______。
⑶若想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B_____________、C______________（填序號）。
①堿石灰 ②無水氯化鈣 ③酚酞溶液 ④稀硫酸
⑷某同學認為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、_____、_____、E，反應一段時間后，再接_______。
⑸若實驗證實（2）（3）的猜想是正確的，（4）中的氣體產物只有一種，另外只有水生成，則據此推測的莫爾鹽分解反應的化學方程式可能為 ____________。
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【題目】現需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，實驗室提供以下試劑用于溶液的配制：蒸餾水、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是_________，在使用該儀器前必須進行的操作是___________。
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質量為_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。
（3）用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
a．用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中
b．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
c．計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積
d．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉存于試劑瓶中
e．加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進行定容
f．往燒杯中加入約100 mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫
g．將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為______________________。
（4）下列操作對所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
①稱取的膽礬晶體失去了部分結晶水___________。
②定容時，仰視刻度線：___________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。
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