Question

【題目】周期表中元素的位置、原子結構與元素的性質之間關系密切。下列說法正確的是（ ）

A. Be(OH)2既可以和強酸反應，又可以和強堿反應

B. ①硫酸比次氯酸穩定；②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強

C. 中學教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

D. HF的沸點比HCl 高，是因為H-F鍵比H-Cl鍵強

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.Be與Al在元素周期表處于對角線關系，所以性質相似，Be(OH)2也為兩性氫氧化物，故A正確；B. ②S2-易被氯氣氧化，能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強，但是次氯酸不是Cl元素的最高價含氧酸，不能根據硫酸和次氯酸的酸性大小判斷S和Cl的非金屬性強弱，更不能由它們的穩定性為判斷，應該根據硫酸和高氯酸的酸性大小判斷，故B錯誤；C.第15列元素為ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，故C錯誤；D. 由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點高于氯化氫，二者的沸點與H-F鍵、H-Cl鍵的強弱無關，故D錯誤；答案選A。