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某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種．取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生．則該物質是（　　）
A、AgNO3
B、NaCl
C、Na2CO3
D、Na2SO4
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，則一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則一定不是NaCl，據此回答．
解答： 取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，則一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則一定不是NaCl，所以則該物質是Na2SO4．
故選D．
點評：本題考查學生物質的鑒別，注意物質的性質是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為
 
，原子個數比為
 
，分子的物質的量之比為
 
．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為
 
，原子個數比為
 
，質量之比為
 
．
（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是
 
（用含NA的式子表示）．
（4）將8g SO3加入Χg 水中，所形成的溶液里SO42-  和水分子個數之比為1：5，則Χ等于
 
．
（5）常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（　　）
A、NH4+的水解反應離子方程式：NH4++H2O=NH3?H2O+H+
B、在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩的離子方程式：Ag++I-=AgI↓
C、鍍銅時，陰極的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為鈉鹽，D、E具有相同的元素組成，都是由四種元素組成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，立即產生白色沉淀，該沉淀見光變暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均無明顯現象，若將A、B、E和B、C、E分別按1：5：6和1：1：2的物質的量之比混合，溶液都能產生有刺激性氣味黃綠色氣體甲．D、E溶液混合能產生具有漂白性的刺激性氣體乙．甲與乙混合氣體通入水中會產生兩種酸．B與E固體混合不反應，加熱則能產生有刺激性氣味的氣體丙．若將氣體丙通入A或C溶液中均能產生氣體甲．甲氣體通入D溶液，顏色會消失．若將A、D、E按2：1：1物質的量之比混合，能產生黃色氣體丁．
請回答下列有關問題：
（1）完成下列反應的離子方程式并配平之．
①．A+B+E→：
 
②．D+E→：
 
③．甲+乙+H2O→：
 
④．A+D+E→：
 

（2）丁氣體消毒漂白性比甲強，是更理想的漂白試劑．相同條件下，相同體積的丁氣體處理水的能力是甲的
 
倍；相同質量的丁氣體處理水的能力是甲的
 
倍．
（3）歷史上曾把某元素的最高價的含氧酸稱為某酸，如N、P、S等．A鹽中對應的酸并不是該元素的最高價的含氧酸（當時誤認為是最高價）．電解技術進入化學研究領域后，通過惰性材料電解A的水溶液，產生新的含氧酸鹽（M=122.5g?mol-1），我們可以把與其對應的酸稱為高某酸．取出100mL A鹽溶液進行電解（惰性電極，通直流電），數小時后，收集到的陰、陽兩極氣體分別為6.72L和2.24L（已經折算成標準狀況下的氣體體積）．
①陰、陽兩極所發生的電極反應離子方程式為
 
、
 
．
②原A鹽溶液的物質的量濃度為
 
．（假設溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學環保小組對河水監測時發現：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產生氣泡，河水仍澄清． 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：
甲
 
；乙
 
；丙
 
；丁
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應mA（固）+nB（氣）?cC（氣）+fD（氣）反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A、達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數增大
B、達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C、化學方程式中n＞c+f
D、達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.3g鈉的物質的量為0.1mol，與97.7g水反應可生成
 
mol NaOH，可得
 
g溶液，w（NaOH）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；
④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5個實驗，可知原溶液一定存在的離子
 
，肯定不存在的離子
 
．
（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　　）
A、向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產物只有NO）6Fe+20H-+5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

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同步練習冊答案
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