【題目】室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向X溶液中滴加 | X溶液中一定含有 |
B | 向濃度均為0.05mol·L-1的 |
|
C | 向2mL濃度均為0.05mol·L-1的 |
|
D | 向 | 結合 |
A.AB.BC.CD.D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。
（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應如題20圖-1所示：
① a反應中每生成1molFeSO4轉移電子的物質的量為___mol。
② d反應的離子方程式為_______________。
（2）用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題20圖-2
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH___（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負極產生單質硫的電極反應式為___。
這里，否則就錯了！！閱后刪除！ |
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應（見下表），其相關反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如題20圖－3。
相關反應 | 反應熱 | 平衡常數K |
FeS2(s) + H2(g) | ΔH1 | K1 |
1/2 FeS2(s) + H2(g) | ΔH2 | K2 |
FeS(s) + H2(g) | ΔH3 | K3 |
①上述反應中，ΔH1___0（選填：“＞”或“＜”）。
②提高硫的脫除率可采取的措施有___（舉1例）。
③1000K時，平衡常數的對數lgK1、lgK2和lgK3之間的關系為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
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升高溫度，平衡常數減小 | 0～3 s內，反應速率為：v(NO2)＝0．2 mol·L－1 | t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】鉻的化合物在醫藥、材料領域有重要作用，認識鉻及其化合物有重要意義。
（1）基態鉻原子中，電子占據的最高能級符號為_____________。
（2）研究表明，當化合物的陽離子有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質可用作錄音帶磁粉的是__________。
A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2
（3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)6］3+。在不同條件下，可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍綠色或綠色等不同顏色的配合物，其實驗式均為CrCl36H2O。現取藍綠色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，經過濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀，則該化合物中的化學鍵類型有___________，寫出該藍綠色配合物的電離方程式：________。
（4）常溫下，氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體，能與CCl4、CS2等有機溶劑互溶。
①固體氯化酰鉻屬于______（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據是______。
②等電子體是具有相同的價電子數和原子數的分子或離子。寫出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子：_______（填化學式）；寫出CS2分子的電子式：____________。
（5）氮化鉻(CrN)在超級電容器領域有良好應用前景，其晶體結構類型與氯化鈉相同。
①氮化鉻的熔點比氯化鈉高的主要原因是______。
②與Cr3+次鄰近的N3–有________個。
③已知Cr3+和N3–半徑分別為apm、bpm，設Cr3+和N3–都是緊密接觸的剛性小球，NA代表阿伏加德羅常數的值，晶體的密度為ρgcm–3，則CrN的摩爾質量為______。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）
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【題目】已知：①
kJ·mol-1
②
kJ·mol-1
③
kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.
的燃燒熱kJ·mol-1
B.
kJ·mol-1
C.等物質的量的
和完全燃燒，放出的熱量更多
D.在中性溶液中，和
不能形成燃料電池
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【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A(s)＋2B(g)
D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：
時間(min) 物質的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T℃時，該反應的平衡常數K＝________。
(2)30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。
a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A c．適當縮小容器的體積 d．升高反應體系溫度 e．同時加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E
(3)寫出下列電解質在水中的電離方程式：
CH3COOH：____________NaHSO4：______ NaHCO3：_________H2CO3：_________
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【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現象如下：
實驗 | 現象 |
| ①中溶液變藍且無其他明顯現象 |
②中無明顯現象 | |
③中溶液褪色 | |
④中產生黃綠色氣體 |
下列分析正確的是（ ）
A.①中現象體現了濃鹽酸的氧化性
B.②中現象說明未發生反應
C.③中反應后氯元素全部以KCl形式存在
D.④中產生黃綠色氣體的反應是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O
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【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，用其作為一種優良的氮肥。下列有關說法正確的是
A.每處理lmol NO可以生成2mol A
B.a與電源負極相連，發生還原反應
C.通電后陽極附近溶液的pH增大
D.理論上將SO2與NO以體積比2∶5通入裝置可徹底轉化
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【題目】草酸亞鐵，在形成晶體時會結晶一定量的水；在工農業生產中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產磷酸鐵鋰電池的原料等。
已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。
回答下列問題：
Ⅰ.甲同學檢查藥品發現該晶體顯淺黃色，認為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想，進行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認為晶體中不存在+3價的鐵。你認為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。
Ⅱ.乙同學為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結晶水含量，利用如下裝置：
①做實驗前首先要_____________________________；
②稱取一定質量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________，重復實驗直至B中恒重。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K d.打開K，緩緩通入空氣 e.冷卻至室溫 f.稱量
Ⅲ.丙同學用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，且有氣泡冒出，當溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
（1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式_____________________
（2）上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________
（3）x=_______________
（4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響)
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