Question

（2010?煙臺一模）下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A．水解程度較低，應為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．根據物料守恒分析；
C.0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH₄⁺和NH₃?H₂O，溶液呈堿性，NH₃?H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度；
D．c（NH₄⁺）相等時，NH₄Cl溶液濃度最大，結合影響鹽類水解的因素解答．

解答：解：A．NH₄⁺水解程度較低，溶液呈酸性，應為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c （OH^-），故A錯誤；
B．根據物料守恒可知，應存在c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C.0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH₄⁺和NH₃?H₂O，溶液呈堿性，NH₃?H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，應存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．c（NH₄⁺）相等時，NH₄Cl溶液濃度最大，CO₃^2-、NH₄⁺發(fā)生互促水解，則有c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．