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6．在標準狀況下，將1molH2和11.2LO2混合，得到氣體的體積為（　　）
A．12.2 LB．＜22.4 LC．33.6 LD．無法確定

分析 根據V=nVm計算氫氣的體積，氫氣與氧氣體積之和即為總體積．

解答 解：標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，則1mol氫氣體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故在標準狀況下，將1molH2和11.2LO2混合，得到氣體的體積為22.4L+11.2L=33.6L，
故選：C．

點評 本題考查氣體摩爾體積的有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，其具有較強的氧化性．下列敘述中不正確的是（　　）
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置的氯水最終變為稀鹽酸
D．實驗室制取氯氣時，為了防止污染環境，多余的氯氣可用澄清石灰水吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硫酸的摩爾質量是98g/mol，24.5g硫酸中所含的氧原子數目為6.02×1023，48g的氧氣在標準狀況下的體積是33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發生如下反應：NaBH4+H2O-→H2↑+NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素為-1價），則下列說法正確的是（　　）
A．被氧化元素與被還原元素的質量比為1：1
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．NaBH4既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1.6gCH4含有的電子數目為NA
B．標準狀況下，2.2 LCCl4含有的碳原子數目為0.1NA
C．101kPa、0℃時，22.4LH2中氫原子數為NA個
D．1mol/L 的NaOH溶液中，Na+的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．下列有關說法不正確的是（　　）
A．中間室Cl-移向左室
B．X氣體為CO2
C．處理后的含硝酸根廢水pH降低
D．電路中每通過4 mol電子，產生標準狀況下X的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．任何化學反應都伴隨著能量變化
B．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
C．化學反應會引起化學鍵的變化
D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（　　）
①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH．
A．1：10：100B．0：1：12C．14：13：12D．14：13：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常是用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液滴定．具體操作是：稱取wg純凈的無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定．（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，從準確性考慮，滴定終點宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選，當滴定至溶液由黃 色變成橙色時，即表示到達終點；
Ⅱ．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液．
（2）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取注入錐形瓶中．（填儀器）
（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手，兩眼注視，直到滴定終點．
（4）根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度：．
滴定次數待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（5）根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度．

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