Question

1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是(　　)

A．Na₂CO₃　　　　　　　                  B．Na₂O₂、Na₂CO₃

C．NaOH、Na₂CO₃                         D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：Na₂O₂與NaHCO₃的混合物受熱分解時，首先是NaHCO₃分解，即

2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

2mol     1mol  1mol   1mol

產生的CO₂與H₂O均可與Na₂O₂反應，由于Na₂O₂與H₂O反應生成NaOH，而NaOH又可與CO₂反應生成H₂O，故可以認為是CO₂先與Na₂O₂反應，CO₂耗盡后H₂O才開始反應。而根據2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂可知，生成的1 mol CO₂恰好與1 mol Na₂O₂完全反應生成Na₂CO₃，H₂O不會再與Na₂O₂反應，故最終固體產物只有Na₂CO₃，答案選A。

考點：考查過氧化鈉和碳酸氫鈉混合加熱的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于難度較大的計算題。該題的關鍵是準確判斷出CO₂和水蒸氣與過氧化鈉反應的先后順序，然后即可得出正確的結論。該題有利于培養學生嚴謹的邏輯思維能力，提高學生的學習效率。