Question

100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述中不正確的是（　）

A．此時水的離子積K_w=1´10^-14

B．水電離出的c(H⁺)=1´10^-10mol×L^-1

C．水的電離隨溫度升高向逆反應方向移動

D．c(HO⁺)>c()

 

Answer 1

答案：AC
解析：

100℃時，純H2O電離出的： c(OH-)=c(H+)=1´10-6mol×L-1 水的離子積：Kw=c(H+)×c(OH-)=1´10-6´1´10-6=1´10-12。 pH=2的溶液，H+濃度為：c(H+)=1´10-2mol×L-1 則溶液中：c(OH-)==1´10-10mol×L-1 c(OH-)水=c(OH-)液=1´10-10mol×L-1 ∴ 由水電離出的：c(H+)水=c(OH-)水=1´10-10mol×L-1電解質的電離一般是吸熱，升高溫度，HO的電離向正反應方向移動。NaHSO=Na++H++，由NaHSO電離出的c(H+)和相等，HO還電離出H+，所以在NaHSO溶液里，c(HO+)>，應選A、C。