【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗中，__(填序號)能夠較好達到實驗目的。
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，兩個實驗的發生裝置中反應的化學方程式為：__；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是___(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ復雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是__(填化學式)。
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【題目】FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。
（1）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；
a．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液
b．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
c．
氨水中滴加氯化鐵濃溶液
d．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色
（2）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式__________________________；
（3）下列與膠體性質無關的是_____________（填字母）；
a．河流入海口處形成沙洲
b．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
c．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
d．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
e．冶金廠常用高壓電除去煙塵
（4）從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________。
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【題目】某次實驗需用0.4 mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用________mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量________g固體NaOH，應放在________（儀器）中稱量。
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約100mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯________次,洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面接近刻度線__________時，改用_________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；
（6）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________，偏低的是________，對實驗結果沒有影響的是____________（填各選項的序號）。
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用帶有生銹砝碼的托盤天平稱量一定質量固體NaOH
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
E.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個
，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有的種類(不考慮立體異構)
A. 9B. 6C. 5D. 4
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【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變為________色，得到的是________，反應的化學方程式為________________________。用此分散系進行實驗：
(1)將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色________，這表明____________________，這種現象稱為________。
(2)向其中加入飽和的氯化鈉溶液，發生的現象是____________。
(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是______________，原因是___________________________。
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【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（1）①裝置A中發生反應的離子方程式是____。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出____。
B裝置的作用：_____。
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
①請填寫Cl2、Br2、Fe3＋氧化性由強到弱的順序：_____。
②E裝置中溶液變黃的原因（請用離子方程式解釋）_____。
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___溶液，若溶液顏色___，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀原因_____。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素
B. 在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬(氫元素除外)
C. 某基態原子核外電子排布圖為
它違背了泡利原理
D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
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【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示，下列有關敘述不正確的是
A. X的分子式為C8H8O2
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應
C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z
D. 1mol X跟足量H2反應，最多消耗4mol H2
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