【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行
B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
D.abc三點中，a點時SO2的轉化率最高
【答案】D
【解析】
A. 圖像的橫坐標是起始時n(SO2)，縱坐標是平衡時SO3的體積分數(shù)，因此，曲線是平衡線，線上的每個點均為平衡點，A項錯誤；
B. 對于一個指定的反應，其平衡常數(shù)只受溫度的影響，上述反應在一定溫度下進行，因此，a、b、c三點的平衡常數(shù)相等，B項錯誤；
C. 由圖像知，隨起始時n(SO2)的增大，平衡時SO3的體積分數(shù)先逐漸增大、后又逐漸減小，C項錯誤；
D. 增加一種反應物的用量，可以提高另一反應物的轉化率，而本身轉化率降低，因此a、b、c三點中，n(SO2)逐漸增大，平衡時SO2的轉化率逐漸減小，a點時SO2的轉化率最高，D項正確；
答案選D。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硫酸氫鈉溶液中，c(Na+)>c(SO42-)B.醋酸鈉溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
C.碳酸鈉溶液中，c(HCO3-)>c(OH--)D.碳酸氫鈉溶液中，c(CO32-)>c(H+)
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【題目】在一密閉容器中，當反應aA(g) 
bB(g)+cC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度為原來的55%，則
A. 平衡向正反應方向移動 B. a＞b+c
C. 物質B的質量分數(shù)增大 D. 以上判斷都錯誤
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（ ）
A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應
B.實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U型物稱量，質量不變
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【題目】下列說法正確的是
A.在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
B.500℃，30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H=-38.6kJ/mol
C.分光光度計可以用來測定某些化學反應的反應速率
D.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol
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【題目】某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，完成下列問題：
(1)反應過程中，_____棒質量減少，當一電極質量增加2 g，另一電極減輕的質量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正極的電極反應為_______。
(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH
和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。
①反應過程中Cl－將進入______(填“甲”或“乙”)燒杯。
②當外電路中轉移0.2 mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是______。
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【題目】下列敘述與下圖對應的是（ ）
A.對于達到平衡狀態(tài)的N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B.由圖②可知，p2 > p1，T1 > T2滿足反應：2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0
C.圖③表示的反應方程式為2A = B + 3C
D.對于反應2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，圖④y軸可以表示Y的百分含量
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【題目】隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
該工藝的主要流程如下。
請回答下列問題：
經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中_________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3 D．同時分解失去H2、N2和H2O
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH ＜0，某學習小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是 ( )
A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
D.圖IV表示的是溫度、壓強對平衡的影響，且甲的溫度比乙的高
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