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6.NA代表阿伏加德羅常數值.下列敘述正確的是(  )
A.37g丙酸中存在的羧基數目為NA
B.1L0.1mol•L-1H2SO3溶液中HSO3-和SO32-離子數之和為0.1NA
C.0.5molK在空氣中燃燒生成多種氧化物,充分燃燒時轉移電子數為NA
D.在標準狀況下,11.2L乙烷分子所含質子數為9NA

分析 A、求出丙酸的物質的量,然后根據丙酸中含一個羧基來分析;
B、亞硫酸為弱電解質,不能完全電離;
C、K反應后變為+1價;
D、求出乙烷的物質的量,然后根據乙烷中含18個質子來分析.

解答 解:A、37g丙酸的物質的量為0.5mol,而丙酸中含一個羧基,故0.5mol丙酸中含0.5NA個羧基,故A錯誤;
B、亞硫酸為弱電解質,不能完全電離,即溶液中含H2SO3、HSO3-和SO32-,故溶液中的H2SO3、HSO3-和SO32-之和為0.1NA個,故B錯誤;
C、K反應后變為+1價,故0.5molK反應后轉移0.5NA個電子,故C錯誤;
D、標況下11.2L乙烷的物質的量為0.5mol,而乙烷中含18個質子,故0.5mol乙烷中含9NA個質子,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,難度不大,應注意掌握公式的運用和物質的結構.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中不正確的是(  )
A.常溫下,0.l mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3,則CH3COOH的電離平衡常數約為10-5
B.常溫下,pH=7的溶液中,K+、NH4+、NO3-、CH3COO-能大量共存
C.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸,可觀察到先生成紅褐色沉淀,后沉淀溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知反應:CH3CHO(g)+O2(g)→X△H(未配平),X為下列何種物質時△H最小(  )
A.CH3COOH(l)B.CH3COOH(g)C.CO(g)+H2O(l)D.CO2(g)+H2O(l)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.X、Y、Z、W四種短周期元素,其中Z是金屬元素,且原子序數依次增大,下列說法正確的是(  )
元素 有關性質及結構信息
 X 所有已知晶體中硬度最大
 Y Y原子的最高價氧化物和氣態氫化物能化合成一種鹽
 Z 其氫氧化物溶于強堿溶液但不溶于水
 W其單質常存在于火山噴口處
A.Y、Z形成的簡單離子半徑大小關系是Y<Z
B.H-W鍵與H-Y鍵鍵能較大的是H-W鍵
C.XW2可清洗附著在試管內壁的硫
D.Z2W3不能與水反應

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

1.有機物X是一種重要的化工原料,主要用于合成維尼綸,也用于粘結劑和涂料工業等化學試劑.工業上利用天然氣為原料通過下列轉化合成有機物X.

根據以上信息回答下列問題:
(1)已知D能與NaHCO3溶液反應生成CO2,則D的結構簡式為CH3COOH
(2)B與D反應生成X的原子利用率為100%,且X分子結構中含有一個甲基,則X的結構簡式為CH3COOCH=CH2
(3)已知2mo1CH4在高溫催化劑作用下產生A的同時:還生成2molH2,寫出甲烷按途徑1發生反應的化學方程式:2CH4$→_{催化劑}^{高溫}$CH2=CH2+2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,下列各組離子能大量共存的是(  )
A.常溫下,pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B.NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列反應的離子方程式錯誤的是(  )
A.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.Al(OH)3與過量NaOH溶液反應:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
C.Al(OH)3與過量鹽酸反應:Al(OH)3+H+═Al3++3H2O
D.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.水溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Al3+、Na+、SO32-、HCO3-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大,甲的L層電子數是K層的3倍,丁所在族序數是周期數的2倍,乙、丙、丁的最外層電子數之和為10.下列說法正確的是(  )
A.簡單離子半徑:乙>丙>丁>甲
B.簡單氣態氫化物的穩定性:甲>丁,這是因為甲的氫化物分子間存在氫鍵
C.甲和丁組成的化合物在熔融狀態下可以導電
D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物均能兩兩反應

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