將c(H+)=1×10－2 mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H+的物質的量濃度分別為a和b，則a和b的關系為( )
A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能確定
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 催化劑 |
| △ |
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
| 實驗 編號 |
T/℃ | NO初始濃度/mol?L-1 | CO初始濃度/mol?L-1 | 催化劑的比表面積/ m2?g-1 |
| Ⅰ | 280 | l.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 280 |
1.20×10-3 1.20×10-3 |
5.80×10-3 5.80×10-3 |
124 |
| Ⅲ | 350 | l.20×10-3 l.20×10-3 |
5.80×10-3 5.80×10-3 |
124 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| c(CH3COO-)?c(H+) | c(CH3COOH) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸 ▲ 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 ▲ 性，原因 ▲ （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為 ▲ 。
（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5 ，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者 ▲ 后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由 ▲ 。
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科目：高中化學 來源：2012屆山東省鄒城市高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（10分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者 后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由 。
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