Question

（2011?黃山模擬）下列比較正確的是（　　）

A．原子半徑：Cl＞S

B．堿性：Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂

C．穩(wěn)定性：PH₃＞AsH₃

D．沸點(diǎn)：HCl＞HF

Answer 1

分析：A．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減少；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，但HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)升高．

解答：解：A．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減少，則半徑：S＞Cl，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性：Ca＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：P＞As，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：PH₃＞AsH₃，故C正確；
D．HCl和HF是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，但HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)升高，所以沸點(diǎn)：HF＞HCl，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性、金屬性與對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)的比較，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意氫鍵對(duì)沸點(diǎn)的影響．