Question

17．如圖，在銀圈和鐵圈的聯接處吊著一個絕緣的細絲，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）片刻后可觀察到的現象是銀圈表面析出紅色固體，銀圈向下傾斜
（2）產生上述現象的原因是鐵、銀、硫酸銅構成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜．

Answer 1

分析 鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構成了原電池，鐵較活潑的金屬作負極，銀較不活潑的金屬作正極，根據正負極上發生的電極反應判斷反應現象．

解答 解：（1）依據金屬活動順序可知鐵的活潑性強于銀，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液后，該裝置構成了原電池，鐵較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應生成鐵離子，質量減小；銀較不活潑的金屬作正極，銅離子在正極得到電子發生還原反應生成銅，在銀圈上析出，所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜，
故答案為：銀圈表面析出紅色固體，銀圈向下傾斜；
（2）產生上述現象的原因是：鐵、銀、硫酸銅構成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜；
故答案為：鐵、銀、硫酸銅構成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜．

點評 本題以鐵的化學性質考查了原電池原理，為高頻考點，題目難度不大，把握鐵圈、銀圈相連與原電池原理即可解答．