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已知在550℃時(shí)，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．SO2和SO3濃度相等                 B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變              D．容器中混合氣體的密度保持不變

 

【答案】

C

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度和含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，把這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中濃度相等，但正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說(shuō)明。B中反應(yīng)速率的方向是相同的，所以不能說(shuō)明。反應(yīng)前后氣體的體積是變化的，所以壓強(qiáng)也是變化的，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中，氣體質(zhì)量和容積均是不變的，所以密度始終是不變的，答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產(chǎn)硫酸．
已知：①550℃時(shí)，2S02（g）+02（g）
催化劑△
2S03（g）△H=一196.6kJ?mol-1．
②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2的體積比為4：1）：
3FeS2+802=Fe304+6S02，4FeS2+1102=2Fe203+8S02．
（1）550℃時(shí)，6.4g S02（g）與足量O2（g）充分反應(yīng)生成S03（g），放出熱量
 
9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
（2）欲使反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入02
c．改變反應(yīng)的催化劑        d．降低反應(yīng)的溫度
（3）為使FeS2完全生成Fe203，生產(chǎn)時(shí)要使用過(guò)量的空氣，則當(dāng)空氣過(guò)量50%時(shí)，所得爐氣中S02的體積分?jǐn)?shù)是多少？
（4）720g純凈的FeS2在空氣中完全煅燒，所得固體中Fe和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此時(shí)消耗空氣為bmol．
①試寫出b與a的關(guān)系式：
 
．
②請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出b與a的關(guān)系曲線．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經(jīng)冷卻、過(guò)濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到（有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系見(jiàn)表）．
溶解度


溫度
化學(xué)式		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
KCl 28 31.2 34.2 37.2 40.1
NaClO4 167 183 201 222 245
（l）用蒸餾水多次洗滌濾渣的目的是：
 
．
（2）Fe和KCl04反應(yīng)放出的熱量，能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點(diǎn)鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池．這類電池稱為熱電池．Li/FeS2熱電池工作時(shí)，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧嚕現(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時(shí)，電池總反應(yīng)為：
 

（3）已知Fe和KCl04作為熱電池加熱材料的供熱原理為：
KClO4（s）+4Fe（s）=KCl（s）+4FeO（s），△H＜0．
①在600℃測(cè)得產(chǎn)物中有Fe0、Fe304兩種氧化物，猜想由Fe0轉(zhuǎn)變成Fe3O4的化學(xué)方程式為：
 
．
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應(yīng)后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過(guò)濾、干澡，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過(guò)量的稀硫酸，微熱讓其充分反應(yīng)，固體完全溶解得到的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0棕色固體．計(jì)算該加熱材料反應(yīng)前，鐵的質(zhì)量為
 
g，KClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山西省山大附中高三第一次模擬試題理綜化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)－選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）
美國(guó)科學(xué)家理查德-海克和日本科學(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑，長(zhǎng)期使用催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過(guò)程中需通入足量空氣的原因是________；甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如下圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時(shí)間和王水用量）為_(kāi)_______、________、________。

（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄裕跴d(NH3)4］2+?，此時(shí)鐵的存在形式是________（寫化學(xué)式）。
（5）700℃焙燒1的目的是：________；550℃焙燒2的目的是：________。　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N2          
B．向裝置中充入過(guò)量的SO2
C．向裝置中充入O2          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說(shuō)法正確的是___________
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等           
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N2          
B．向裝置中充入過(guò)量的SO2
C．向裝置中充入O2          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說(shuō)法正確的是___________
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等           
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

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