Question

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． 澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca （OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
• C． 酸性溶液中KIO₃與KI反應生成I₂：IO₃^-+I^-+6H⁺═I₂+3H₂O
• D． NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開；
B．澄清石灰水中，氫氧化鈣應該拆開；
C．離子方程式兩邊不滿足電荷守恒；
D．氫氧化鋇足量，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氯氣溶于水生成次氯酸和硫化氫，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣應該拆開，正確的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，故B錯誤；
C．酸性溶液中KIO₃與KI反應生成I₂，正確的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加足量Ba（OH）₂溶液，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．