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3.化合物G是一種醫藥中間體.可以通過如圖所示的路線合成:(D、E中均含有苯環)
已知:RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl(酰氯).
酰氯易與醇、酚等反應生成相應的酯:RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl(R、R′均為烴基)
請回答下列問題:
(1)A的名稱是乙醇.B中所含官能團名稱是醛基.G的化學式是C9H6O3
(2)B→C轉化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液等.D→E的反應類型是酯化反應.
(3)F與足量NaOH溶液反應的化學方程式是
(4)合成路線中生成F的化學方程式是
(5)化合物G所具有的化學性質有C
A.能夠與5mol H2發生加成反應      B.遇FeCl3溶液能發生顯色反應
C.在NaOH中完全水解產物分子式為C9H6O4Na2
  D.不存在能夠與NaHCO3反應的同分異構體
(6)(CH3CO)2O(乙酸酐)與酰氯的化學性質相似.D與乙酸酐反應生成一種常用藥物阿司匹林,阿司匹林的結構簡式是
(7)在一定條件下,E與H2加成后生成J(化學式為C8H14O3).J有多種同分異構體,寫出同時滿足下列條件的J的同分異構體的結構簡式
①不含有環狀結構       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個吸收峰.

分析 由CH3COCl結合題中信息(1),可知C為CH3COOH,結合A→B→C的條件可推知B為CH3CHO,A為CH3CH2OH,由F的結構與信息(2),逆推可知E為,結構D的分子式可知,D為,據此解答.

解答 解:由CH3COCl結合題中信息(1),可知C為CH3COOH,結合A→B→C的條件可推知B為CH3CHO,A為CH3CH2OH,由F的結構與信息(2),逆推可知E為,結構D的分子式可知,D為
(1)A為CH3CH2OH,名稱是乙醇,B為CH3CHO,含有的官能團為醛基,由G的結構簡式可知化學式是C9H6O3
故答案為:乙醇;醛基;C9H6O3
(2)B→C轉化所加的①試劑可能是:銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液等,D→E的反應類型是酯化反應,
故答案為:銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液等;酯化反應;
(3)F與足量NaOH溶液反應的化學方程式是:
故答案為:
(4)合成路線中生成F的化學方程式是:
故答案為:
(5)根據G的結構簡式可知,
A.G中有苯環和一個碳碳雙鍵,能夠與4mol H2發生加成反應,故A錯誤;
B.G中沒有酚羥基,所以遇FeCl3溶液不能發生顯色反應,故B錯誤;
C.G中有酯基,在NaOH中完全水解產物中含有羧基和酚羥基,與氫氧化鈉反應生成羧鈉及酚鈉,所以分子式為C9H6O4Na2,故C正確,
故選C;
(6)(CH3CO)2O(乙酸酐)與酰氯的化學性質相似.D與乙酸酐反應生成一種常用藥物阿司匹林,阿司匹林的結構簡式是:
故答案為:
(7)E的結構簡式為,在一定條件下,E與H2加成后生成J(化學式為C8H14O3),則J為,同時滿足下列條件的J的同分異構體:①不含有環狀結構,②含有醛基,③核磁共振氫譜只有兩個吸收峰,同分異構體結構簡式為:
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷,注意根據轉化中有機物的結構、反應條件、反應信息進行推斷,需要熟悉掌握官能團的性質與轉化,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.如圖為一原電池示意圖,在原電池兩極之間設有隔膜,離子可以自由通過.則下列說法不正確的是(  )
A.Zn2+通過隔膜從負極區向正極區移動
B.電子由Cu極通過導線流向Zn極
C.一段時間后ZnSO4溶液濃度增大CuSO4溶液濃度減小
D.Cu2+與Zn2+物質的量之和保持不變

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14.現擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如圖是分離操作步驟流程圖.下列有關說法錯誤的是(  )
A.操作①用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯
B.工業制備無水E物質的方法是在E中加生石灰后進行操作②
C.試劑b可用硫酸
D.操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
[探究一]
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是鐵釘表面被鈍化.
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml.濃硫酸中,加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認其中的Fe2+,應選用d(填序號)
a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液    c.濃氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發生反應:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g.由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%.
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體.為此設計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡.
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4(濃硫酸)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O(用化學方程式表示).
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于C(選填序號).
a.A之前      b.A-B間       c.B-C間       d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現象應是D中固體由黑變紅和E中固體變藍.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列反應中,屬于吸熱反應的是(  )
A.乙醇燃燒B.碳酸鈣受熱分解
C.氧化鈣溶于水D.鹽酸和氫氧化鈉反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬,二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等,二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料.

Ⅰ.用鈦鐵礦制取二氧化鈦,(鈦鐵礦主要成分為FeTiO3,其中Ti元素化合價為+4價,含有Fe2O3雜質.)主要流程如圖1:
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(2)加Fe的作用是將Fe3+還原為Fe2+
Ⅱ.由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產鈦的流程如圖2:
(3)反應②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氬氣}$4NaCl+Ti,該反應需要在Ar氣氛中進行的原因是防止高溫下Na(Ti)與空氣中的O2(或N2、CO2)作用.
Ⅲ.科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發,找出了冶煉鈦的新工藝.
(4)TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法,電解質為熔融的氧化鈣,原理如圖3所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應為TiO2+4e-=Ti+2O2-
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

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D.d圖示裝置,試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S

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12.根據以下反應事實:
(1)甲苯可使酸性KMnO4 溶液褪色,其反應是C6H5CH3 被氧化為C6H5COOH;
(2)CH3COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+CH4
請寫出甲苯制成苯的各步反應式.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應:xA(g)+yB(g)?zC(g),達到平衡時,測的A的濃度為0.5mol/L,在溫度不變的條件下,將容器的體積擴大到兩倍,使再達到平衡,測的A的濃度降低為0.3mol/L,下列有關判斷正確的是(  )
A.x+y<zB.平衡向正反應方向移動
C.A的體積分數下降D.B的濃度增大

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