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15.下列說法不正確的是(  )
A.由于銅鹽能殺死某些細菌,并能抑制藻類生長,因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑
B.高爐煉鐵得到純度高的鐵,加入其他金屬煉制得到鋼
C.焙制糕點的發酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉,它也是治療胃酸過多的一種藥劑
D.分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體

分析 A、蛋白質遇重金屬鹽發生變性;
B、根據高爐煉鐵的產物分析;
C、碳酸氫鈉是發酵粉主要成分;
D、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等.

解答 解:A、蛋白質遇重金屬鹽發生變性,可用硫酸銅作池水消毒劑,故A正確;
B、高爐煉出的鐵中含有雜質,是生鐵,屬于混合物,故B錯誤;
C、碳酸氫鈉是發酵粉主要成分,可以與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳,故C正確;
D、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等,故D正確;
故選:B.

點評 本題考查了化學與生活,涉及環境的污染與治理、能量的轉化、物質的用途,題材新穎,是高考的熱點,題目難度不大,注意相關知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列生活中常見的現象中,其反應原理不涉及氧化還原反應的是( 。
A.鐵的冶煉 B.電池放電C.碳酸氫鈉作發酵粉D.天然氣燃燒
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA個Na+
B.將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中,得到Fe(OH)3膠體數目為0.1 NA
C.在標準狀況下,11.2 L氖氣中含有NA個氖原子1100℃
D.7.8 g Na2O2中陰離子數目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2,反應后Co元素以 Co2+的形式存在.下列敘述不正確的是(  )
A.該反應中氧化性:Co2O3>Cl2
B.參加反應的HCl全部被Co2O3氧化
C.每生成1摩爾氯氣,消耗1摩爾Co2O3
D.制備相同量的氯氣,所需Co2O3質量比MnO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法中正確的是( 。
A.自然界中不存在游離態的硫
B.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產物是三氧化硫
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現了其漂白性
D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.硝酸鉀和冰的熔化需克服相同類型的作用力
B.氫化物HA的沸點比HB高,是因為1molHA分子中的H-A鍵斷裂時吸收的能量比1molHB分子中鍵斷裂吸收的能量多
C.離子晶體在熔融狀態下能導電是因為晶體受熱時離子鍵被削弱,形成了自由移動的離子
D.非金屬元素間只能形成共價化合物,金屬和非金屬元素間形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關化學用語表示正確的是( 。
A.乙烯的結構簡式:CH2CH2B.醛基的電子式:
C.乙酸的最簡式:CH2OD.乙醇分子比例模型:

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.vmLA12 ( SO4 ) 3 溶液中含A13+a g,取v/4mL 溶液稀釋到vmL,則稀釋后溶液中的SO42-的物質的量濃度是$\frac{125a}{9V}$mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.能源的開發利用與人類社會的可持續發展息息相關.
(1)已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=a kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H2=b kJ•mol-1
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H3=c kJ•mol-1
則C的燃燒熱△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1
(2)用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼(CH32N-NH2,氧化劑是液態四氧化二氮.二者在反應過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體.已知室溫下,1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應的熱化學方程式C2H8N2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=-2550 kJ/mol.
(3)依據原電池構成原理,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C(填序號).你選擇的理由是該反應為氧化還原反應且放熱反應.
A.C(s)+CO2(g)═2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)
C.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
D.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)    
(4)若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環境,依據所選反應設計成一個原電池,請寫出該原電池的負極反應:CO-2e-+CO32-=2CO2
(5)工業上常采用如圖所示點解裝置,利用鐵的化合物將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫.通電電解,然后通入H2S時發生反應的離子方程式為2[Fe(CN)6]3+2CO32+H2S=2[Fe(CN)4]4+2HCO3-+S↓.電解時,陽極的電極反應式為[Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3-;電解過程中陰極區溶液的pH變大   (填“變大”“變小”或“不變”).

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