Question

(5分)某化工集團用氨堿法生產的純堿中含有少量氯化鈉雜質。為了測定該產品中碳酸鈉的純度，進行了以下實驗：取16．5 g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把150．0 g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數變化如下表所示：

時間／s	0	5	10	15
讀數／g	215．2	211．4	208．6	208．6

  請你據此分析計算：

  (1)該產品中碳酸鈉的質量分數?(結果精確到0。l％)

  (2)若反應后溶液為150．0 mL，計算溶液中NaCI物質的量濃度。

 

 

Answer 1

（1）96.4%（過程2分答案1分）（2）2.1 mol·L^-1（過程1分答案1分）解：根據表知10秒時反應已經結束，根據質量守恒定律知生成CO₂的質量為6.6 g，  

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+ CO₂+2H₂O

             106 g      2 mol  44 g        106/m=2/n=44/6.6

             m         n      6.6 g        m=15.9 g n=0.3 mol

則碳酸鈉的質量分數為15.9/16.5х100%=96.4%，原混合物中含NaCI：（16.5-15.9）/58.5=0.01 mol,則反應后溶液中NaCI物質的量濃度：（0.3+0.01）mol /0.15 L=0.21 mol·L^-1

解析:本題考查化學反應方程式的有關計算，較容易。根據表知10秒時反應已經結束，根據質量守恒定律知生成CO₂的質量為6.6 g，  

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+ CO₂+2H₂O

             106 g      2 mol  44 g        106/m=2/n=44/6.6

             m         n      6.6 g        m=15.9 g n=0.3 mol

則碳酸鈉的質量分數為15.9/16.5х100%=96.4%，原混合物中含NaCI：（16.5-15.9）/58.5=0.01 mol,則反應后溶液中NaCI物質的量濃度：（0.3+0.01）mol /0.15 L=0.21 mol·L^-1