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某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時溶液中質(zhì)量分數(shù)為25%)中加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15gm水合硫酸鎂晶體，n值為　　　

[　　]

A．3　　　B．5　　　C．7　　　D．10

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來制取硫酸．反應(yīng)之一是：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的問題：
（1）反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進行，若開始時放入1mol O2和2mol SO2，到達平衡時生成1.2mol SO3，則平衡時SO2 的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2，到達平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為
3.6
3.6
mol．
（2）某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問題：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是
15-20
15-20
、
25-30
25-30

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是
6.25
6.25
．
③反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達）．
（3）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，若反應(yīng)進行到一定時間時混合體系中各物質(zhì)的濃度如下：c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L則該體系中反應(yīng)進行的方向是：
向逆反應(yīng)方向進行
向逆反應(yīng)方向進行
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，50mL NaOH飽和溶液的質(zhì)量為60g，把它蒸干后得到固體NaOH 20g．求該溫度下溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度．
（2）在200mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入4.275g Ba（OH）2粉末，充分反應(yīng)后過濾，得沉淀2.33g；又測知反應(yīng)后的溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1．試求混合酸溶液中Cl-和SO42-的物質(zhì)的量濃度．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的總體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來制取硫酸。反應(yīng)之一是：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     △H=－196.6KJ/mol  ，回答下面的問題：         

 （1） 反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進行，若開始時放入1 mol O2 和2 mol SO2 ，到達平衡時生成1.2 mol SO3 ，則平衡時SO2 的轉(zhuǎn)化率為       ；若再向容器中放入2 mol O2 和4 mol SO2 ，到達平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為      mol。            

（2） 某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問題：                                        ①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是_______ _ 、          。   

 


                     ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是               。                               ③反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是_________________(用文字表達)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，硫酸鎂飽和溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為3∶1，在溫度不變的條件下，欲使其析出2.46g MgSO4·7H2O，則需要向溶液中加入無水硫酸鎂


  1. A.
    1.26g
  2. B.
    1.20g
  3. C.
    0.78g
  4. D.
    0.42g

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