Question

9．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g，應選用500mL容量瓶（填規格）．
（3）定容時的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm；改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相平為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏�。�

Answer 1

分析 （1）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器．
（2）根據n=cv計算氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據定容的操作來分析；
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷；

解答 解：（1）沒有450mL規格容量瓶，所以選用500mL容量瓶．
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
根據提供的儀器可知，還需儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管．
（2）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.1mol•L^-1×40g/mol=2.0g；根據“大而近”的原則，根據需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，故答案為：2.0g，500mL；
（3）定容時的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm時；改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相平為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶，故答案為：1-2cm，膠頭滴管，液體凹液面最低處與刻度線相平；
（4）①只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，即容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，則導致溶質的損失，則濃度偏小，故答案為：偏��；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，則析出的不止是水，還有溶質，則濃度偏小，故答案為：偏小．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．