【題目】下列說法正確的是
A. SiO2是制造光導纖維的重要材料
B. SiO2溶于水生成硅酸
C. 晶體硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發生反應
D. 硅酸鈉是硅酸鹽，俗稱水玻璃，但不能溶于水
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
，下列有機物能夠合成
的組合是（ ）
①1，3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2，3-二甲基-l,3－丁二烯
⑤2，3-二甲基-l,3－戊二烯 ⑥乙炔 ⑦丙炔 ⑧2-丁炔
A. ①、⑦及④、⑧ B. ⑤、⑥及③、⑧
C. ①、③及②、⑧ D. ②、⑧及④、⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據《科學快遞》報道，研究人員拍攝到化學鍵形成過程中的過渡狀態。化學鍵不存在于（ ）
A.原子與原子之間B.分子與分子之間
C.離子與離子之間D.離子與電子之間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，在100 ℃左右時升華。設計如下實驗，用來制取純凈、無水的FeCl3。
主要步驟：（1）加熱濃鹽酸和MnO2的混合物制取Cl2，請完成化學方程式：____________。
（2）________物質可凈化Cl2，___________物質可干燥Cl2。
（3）凈化干燥后的Cl2與Fe加熱生成FeCl3
（4）過量的Cl2用NaOH溶液吸收，可制備________________。
【化學與生活】
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min內的反應速率________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是（ ）
A.CO2（SO2）：飽和酸性KMnO4溶液
B.Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液
C.CO2（乙烯）：通入溴的CCl4溶液
D.乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是500 ℃時， 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。若在溫度恒定，體積不變的容器中反應達到平衡，再充入NO2則，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________。該反應能自發進行的主要原因為_____________________。
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【題目】B、D、C、A、E五種元素的原子序數順序依次增大,其中只有E為金屬元素，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系：
請回答下列問題：
(1)寫出E的原子結構示意圖_________________________。
(2)寫出C、D氫化物的穩定性由強到弱的順序____________。(用化學式表示)。
(3)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學鍵的類型為___________。
(4)寫出C與丙反應的化學反應方程式_________________________________。
(5)寫出工業上從海水中制取A的離子反應方程式____________________________。
(6)工業上通過如下轉化可制得含A元素的鉀鹽KAO3晶體:
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式: ________
NaA+ H2O
NaAO3+
②Ⅱ中反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是__________________。
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