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用一種試劑除去下列各氣體中的雜質（括號內為雜質）：
（1）CO₂（SO₂）：試劑　　　　　，離子方程式　　　　　　　　　　　　　
（2）SO₂（HCl）：試劑　　　　　，離子方程式　　　　　　　　　　　　　

（1）溴水　，離子方程式　Br₂ + 2H₂O + SO₂ → 4H^＋ + SO₄^2― + 2Br^―
（2）NaHSO₃　，離子方程式　HSO₃^― + H^＋ →H₂O + SO₂ ↑

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用18 mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸實驗步驟如下：①計算所用硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）（2分）所需濃硫酸的體積是_________ml；
（2）（5分）所需要的儀器有：容量瓶（規格：__________）、量筒（規格：__________）
（從下列中選用填序號：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），
除此之外還需要的儀器有：____________________________________________________。
（3）（10分）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、所用的溶解儀器未洗滌_________________；
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
C、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內_________________；
D、定容時仰視溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即轉移到容量瓶中定容_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某實驗小組欲制取氧化銅并證明其能加快氯酸鉀的分解，進行如下實驗：
I．制取氧化銅
①稱取2gCuSO₄·5H₂O研細后倒人燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH

溶液。直到不再產生沉淀，然后將所得混合物轉

移到蒸發皿，加熱至沉淀全部變為黑色；
③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是（填實驗序號），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是。
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是。
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較。實驗時均以生成25 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：

實驗序號	KClO₃質量	其他物質的質量	待測數據
④	1． 2g	無其他物質
⑤	1． 2g	CuO 0.5g
⑥	1． 2g	MnO₂ 0.5g

      回答下列問題：
（3）上述實驗中的“待測數據”指        。
（4）若要證明實驗中產生的氣體是O₂，可用小試管收集氣體，后續操作為     。
（5）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．          。b． CuO的化學性質有沒有改變。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七種氣體中：
（1）比空氣密度小的氣體是           ；
（2）有刺激性氣味的氣體是              ；
（3）有顏色的氣體是               ；
（4）水溶液呈堿性的氣體是          ；
（5）常用作氧化劑的氣體是               ；
（6）常用作還原劑的氣體是           ；
（7）能用排水法收集的氣體是                  ；
（8）能與水反應，且在反應中既做氧化劑又做還原劑的氣體是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需要制備純凈的氯化鉀。現有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

請回答下列問題：
（1）操作I的名稱為        ，操作II所需要的玻璃儀器有                   。
（2）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由。
                                           。
（3）若實驗所得固體甲、乙的質量分別為W ₁g和W ₂g，則樣品中KBr的質量分數計算式為                                         。
（4）某同學對該實驗方案提出質疑，他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應該加入過量氯化鋇溶液，請你按照他的思路，用上述實驗流程圖表示出他后面的實驗過程，要注明所用試劑和所得產物的化學式以及相應操作的名稱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，并計算產率，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：
(1)制備氧化銅

①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是                      。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是
                                                                        。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是                  ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是                          。
(2)探究氧化銅性質
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3％H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是                            。
②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是( )

A．在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO₃溶液，再加入過量濃氨水振蕩混合

B．在潔凈的試管中加入1～2mL濃氨水，再加入AgNO₃溶液至過量

C．在潔凈的試管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO₃溶液至過量

D．在潔凈的試管中加入2% AgNO₃溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于乙炔制取的說法中，正確的是

A．實驗室制取乙炔的反應為