Question

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（　　）

A、純水在 25℃和 100℃時的pH

B、CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和Na⁺的濃度

C、用0.1mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，所消耗NaOH溶液的體積

D、相同溫度下，0.1mol/LCH₃COOH溶液和0.3mol/LCH₃COOH溶液中的電離平衡常數

Answer 1

分析：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離；
B．弱酸根離子在溶液中水解；
C．pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大；
D．電離平衡常數只與溫度有關．

解答：解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以純水在25℃的pH大于100℃時的pH，故A錯誤；
B．CH₃COONa溶液中CH₃COO^-能發生水解，則CH₃COO^-的濃度減小，所以CH₃COO^-的濃度小于Na⁺的濃度，故B正確；
C．pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，由于醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，因此消耗NaOH溶液的體積醋酸比HCl大，故C錯誤；
D．電離平衡常數只與溫度有關，與濃度無關，溫度相同時電離平衡常數相同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解等知識點，難度不大，注意電離平衡常數只與溫度有關．