Question

【題目】小王同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 0.1 mol/L的溶液。

（1）小王同學通過計算，決定稱取___g CuSO4·5H2O

（2）當往容量瓶里加蒸餾水時，為避免過量，應在凹液面距刻度線___cm時停止引流，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，該操作過程叫做____。

（3）小王同學還想通過實驗分別檢驗溶液中是否含有Cu2+、SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當的試劑（寫化學式），并寫出其相應的離子方程式。

溶質	加入試劑	離子方程式
Cu2+	___________	___________
SO42-	___________	___________

Answer 1

【答案】12.5g 1-2cm 定容 氫氧化鈉溶液 Cu2+ +2OH-═ Cu（OH）2 鹽酸 和氯化鋇溶液 Ba2++ SO42- = BaSO4↓

【解析】

（1）配制480 mL溶液，選用500 mL容量瓶，根據m=cVM計算膽礬的質量。

（2）根據定容操作回答；

（3）根據銅離子與氫氧根離子反應生成藍色沉淀檢驗銅離子；根據硫酸根離子與鋇離子反應生成難溶于硝酸的白色沉淀檢驗硫酸根離子。

（1）配制480 mL溶液，選用500 mL容量瓶，稱取CuSO4·5H2O的質量m=cVM=0.1 mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；

（2）當往容量瓶里加蒸餾水時，為避免過量，應在液體的凹液面距刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，該操作過程叫做定容。

（3）向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若有藍色沉淀生成，則含有銅離子；向溶液中滴加稀鹽酸，無現象，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則含有硫酸根離子；

溶質	加入試劑	離子方程式
Cu2+	氫氧化鈉溶液	Cu2+ +2OH-═ Cu（OH）2
SO42-	鹽酸 和氯化鋇溶液	Ba2++ SO42- = BaSO4↓