Question

A、B、C、D、E、F、G和H是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①A、E、F、G均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，H能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C和D均不能使濕潤的石蕊試紙變色，B使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；
②A和H相遇時產生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將點燃的鎂條放入裝有F的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；
⑤C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑥G在D中燃燒生成氣體E和H₂O．
試回答下列問題：
（1）B的電子式是

 

，F分子中σ鍵與π鍵個數比是

 

，A和H化合后所形成的化合物屬于

 

化合物（填“共價”或“離子”）．
（2）④中發生反應的化學方程式是

 

．
（3）E能使B的水溶液褪色，其反應的離子方程式是

 

．
（4）⑥中發生反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：A、B、C、D、E、F、G和H均由短周期元素組成，說明它們為1-18號元素組成的氣體，可能為氫氣、氧氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、二氧化碳、氮氣、氮的氧化物、氧氣、氟氣、硫的氧化物等氣體，
①A、E、F、G均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明均為酸性氣體，H能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍為氨氣，C和D不能使濕潤的石蕊試紙變色，說明為中性氣體；
②A和H相遇產生白煙，說明A為HCl，H為NH₃；
③B和E都能使品紅溶液褪色，說明為Cl₂和SO₂；
④將點燃的鎂條放入裝有F的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒，F為CO₂；
⑤C和D相遇生成紅棕色氣體；紅棕色為二氧化氮，說明C和D為NO和O₂；
⑥G在D中燃燒可以產生E和H₂O，E為SO₂，故D為O₂，故C為NO，G含有H、S兩種元素，G為H₂S；
據此分析結合各選項進行解答．

解答： 解：①A、E、F、G均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明均為酸性氣體，H能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍為氨氣，C和D不能使濕潤的石蕊試紙變色，說明為中性氣體；
②A和H相遇產生白煙，說明A為HCl，H為NH₃；
③B和E都能使品紅溶液褪色，說明為Cl₂和SO₂；B使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，B為Cl₂；E為：SO₂；
④將點燃的鎂條放入裝有F的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒，F為CO₂；
⑤C和D相遇生成紅棕色氣體；紅棕色為二氧化氮，說明C和D為NO和O₂；
⑥G在D中燃燒可以產生E和H₂O，E為SO₂，故D為O₂，故C為NO，G含有H、S兩種元素，G為H₂S；
（1）由上述分析可知，B為Cl₂，電子式是；雙鍵含有含有1個σ鍵和1個π鍵，F分子為CO₂，CO₂的結構式為O=C=O，含有雙鍵，則含有2個π鍵和2個σ鍵，其中σ鍵與π鍵個數比是1：1，A為HCl與H為NH₃，化合后所形成的氯化銨屬于離子化合物，
故答案為：；1：1；離子；   
（2）④中發生的反應是Mg在二氧化碳中燃燒生成碳越氧化鎂，反應方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（3）E為：SO₂，B為Cl₂，E能使B的水溶液褪色，反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）⑥中發生的反應是硫化氫燃燒生成二氧化硫與水，反應方程式為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O，
故答案為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O；

點評：本題主要考查常見氣體的性質，注意基礎知識的掌握，掌握相關氣體的性質是解答的關鍵，注意Mg可以在二氧化碳、氮氣中燃燒，題目難度不大．