Question

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，且已知

C(s)+1/2O₂(g) ====CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1

CO(g)+1/2O₂(g) ====CO₂(g) ΔH＝-283 kJ·mol^-1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A.172.5 kJ        B.1 149 kJ        C.283 kJ           D.517.5 kJ

Answer 1

C

解析:

36 g碳的物質的量為36 g÷12 g·mol^-1=3 mol,不完全燃燒生成1 mol的CO、2 mol CO₂，與36 g碳完全燃燒相比，損失的熱量即1 mol CO燃燒放出的熱量，即283 kJ，答案為C項。