Question

關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是

A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸

B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

C．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸

D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】醋酸是弱電解質，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的。選項A不正確，開始時，氫離子濃度相等，反應速率相等；在稀釋過程中，醋酸的電離是促進的，所以要使稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則醋酸加的水要多，B正確；醋酸的濃度大，在體積相等的條件下，醋酸產生的氫氣多，同樣消耗的氫氧化鈉也是多，C、D正確，答案選A。