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11．在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏低的是（　　）

	A．	將溶解溶質的燒杯內的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容．
	B．	定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出
	C．	定容搖勻后，發現瓶內液面略低于瓶頸刻度線

分析根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答解：A、未洗滌燒杯和玻璃棒時，會導致溶質的損失，則溶液的濃度會偏低，故A正確；
B、定容時，液面超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故B正確；
C、定容搖勻后，溶液體積低于刻度線是正常的，對溶液體積無影響，故C錯誤．
故選AB．

點評本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室制備氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的反應如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
副反應有：NH₂COONH₄+H₂O?NH₄HCO₃+NH₃↑； NH₂COONH₄（s）$\stackrel{△}{?}$2NH₃（g）+CO₂（g）等．已知干燥的氨氣和二氧化碳氣體通入外套冷卻的反應器時，在器壁上會形成一層致密、堅硬、粘附力極強的氨基甲酸銨．這層不良導熱物不僅影響散熱，而且也使產物不易取出．因此，在實驗室的主要實驗裝置和步驟如圖1下：

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結晶提純．回答下列問題：
（1）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節NH₃與CO₂通入比例．
（2）合成過程中使用了四氯化碳，且用電動攪拌器不斷攪拌，理由是使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH₃與CO₂充分接觸，并避免產物在器壁上的粘附．
（3）發生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．
（4）從反應后的混合物中分離出產品并得到干燥產品的實驗方法是C
A．過濾后，常壓加熱烘干　
B．抽濾后，高壓加熱烘干
C．過濾后，真空40℃以下烘干　
D．抽濾后，真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
2H₂S（g）=2H₂（g）+S_2（g）△H=+169.8kJ/mol
①以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．CH₄（g）與 H₂O（g）反應生成 CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=-165.0kJ•mol^-1．
②H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是為H₂S熱分解反應提供熱量；燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式2H₂S+SO₂═2H₂O+3S．
③H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示．圖中A、B表示的物質依次是氫原子、氧原子．

④Mg₂Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg₂Cu與H₂反應，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應的化學方程式為：2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口（上或下）進水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
[海水]$→_{分離}^{曬鹽}$[粗鹽]$\stackrel{精制}{→}$[食鹽水]→[氯化鈉晶體]，粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na₂CO₃溶液　②加入過量的BaCl₂溶液　③加入過量的NaOH溶液　④調節溶液的pH等于7　⑤溶解 ⑥過濾　⑦蒸發正確的操作順序是ad（填選項字母）
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關化學工業原理說法正確的是（　　）

	A．	電解精煉銅：陽極質量的減小等于陰極質量的增加
	B．	氯堿工業：在陰極需要不斷加入含有NaOH的蒸餾水
	C．	合成氨工業：使用催化劑只加快反應速率不影響化學平衡
	D．	硫酸工業：SO₂的轉化率高達93.5%～98%，因此接觸氧化后的尾氣可以直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．0.5mol H₂SO₄的質量（　　）

A．

98g

B．

49g

C．

80g

D．

32g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．92gC₂H₆O中氫原子數（用N_A表示）12N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對下列實驗的描述不正確的是（　　）

	A．	圖（a）所示的實驗：根據檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
	B．	圖（b）所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發生析氫腐蝕
	C．	圖（c）所示的實驗：根據溫度計讀數的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱
	D．	圖（d）所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO₂（g）?N₂O₄（g）是放熱反應