Question

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(M^＋)＞c(OH^－)

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

Answer 1

C

解析:

A中屬于電荷守恒，應(yīng)為c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)；B中MCl為強酸弱堿鹽，離子濃度大小為c(Cl^－) ＞c(M^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)；根據(jù)物料守恒或原子守恒C對；D中不知道酸和堿的強弱，故無法判斷。