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某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時，則m的取值范圍是

A.
18g≤m≤128g
B.
36g＜m＜180g
C.
18g＜m＜128g
D.
36g≤m≤128g

C
假設32g無水硫酸銅粉末與mg水剛好形成飽和溶液，則有：

，m=128g；再假設32g無水硫酸銅粉末與mg水剛好形成膽礬晶體，則有：

，m=18g；鑒于飽和溶液和膽礬晶體并存，故有18g＜m＜128g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分析推斷有錯誤的是（　　）

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，冰的能量較低

B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒有明顯的現象發生

C．當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物

D．將外形不規則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化而晶體質量保持不變，能證明溶解平衡是一個動態平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

設無水硫酸銅和膽礬在某溫度下的溶解度分別為S₁ g和S₂ g。在該溫度下，100 g水中分別溶解S₁ g無水硫酸銅和S₂ g膽礬，下列情況正確的是

A.兩種溶液質量相等

B.S₁＞S₂

C.兩種溶液的物質的量濃度相等

D.兩種溶液中溶質的質量分數不相等

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（13 分）

（1）CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

① 圖一是根據反應Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是。

（2）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y= 。

（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：

xM(g)M_x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下列說法正確的是