Question

Ⅰ．現有八種微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有還原性的是_____     _，
既有氧化性又有還原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式如下：
KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+ 3H₂O
⑴用單線橋在上述方程式中標出電子轉移的方向和數目。
⑵標況下生成3．36LCl₂，轉移電子的物質的量為            ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質量之比為      。氧化產物與還原產物物質的量之比為      。

Answer 1

Fe³⁺,Mg²⁺（1分）；    Na, S²ˉ（1分）；    Fe²⁺,SO₂,HCl,H₂O（1分）；
（線橋1分，電子數1分，共2分）
0．25mol（1分）；      5:1（1分）；    5:1（1分）

試題分析：：Ⅰ．Na, S²ˉ均為元素的最低價，則只具有還原性，
Fe³⁺,Mg²⁺均為元素的最高價，則只具有氧化性，
Fe²⁺,SO₂,HCl,H₂O處于中間價態元素的離子既有氧化性又有還原性。 
Ⅱ．（1）
（2）標況下生成3．36LCl₂，Cl₂的物質的量為n="V/Vm" =3．36L/(22．4L/mol)=0．15mol,則反應的HCl的物質的量為0．3mol，轉移電子的物質的量為5/6×0．3mol=0．25mol；化合價升高和化合價未變的物質量之比為5:1，所以被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質量之比為5:1。氧化產物與還原產物物質的量之比為5:1。