在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是
A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
B．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小
C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，存在a＋b＝14
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是
A．所含原子數相等 B．氣體密度相等
C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：計算題
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，已知A和B的起始濃度均為3mol·L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
（1）達到平衡時，A的轉化率為多少？(3分)
（2）當A的起始濃度仍為3mol·L-1，B的起始濃度為6mol·L-1，求：平衡時A的體積分數？(3分)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
500 mL KNO3
和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A．上述電解過程中共轉移1 mol電子 
B．原混合溶液中c (K+)為1mol/L
C．電解得到的Cu的物質的量為0.25mol D．電解后溶液中c(H+)為1mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學―選修2：化學與技術】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制取硫酸，其礦渣可用來煉鐵。生產工藝示意圖如下：
（1）配平煅燒硫鐵礦的反應方程式：______FeS2+________O2→_____Fe2O3+_____＿SO2。實際生產中向沸騰爐通入的空氣量要大于鍛燒硫鐵礦所需空氣量．其目的是____________________。接觸室和熱風爐中都裝有熱交換器，可用反應的余熱將通入的氣體加熱，這樣做的好處是_____________________。
（2）生產硫酸時，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫鐵礦生產硫酸，如果煅燒時有5%的硫損失，SO2轉變成SO3的轉化率為80%，那么生產98%的濃硫酸3噸，則需要這種硫鐵礦___________噸。
（3）CO還原Fe2O3的冶鐵過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖所示．
(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C
、D四個區域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩定存在的區域)
①冶煉高爐產生的高爐煤氣的主要成分有__________和剩余的CO。
②據圖分析，下列說法正確的是________(填字母)。
a．溫度低于570 ℃時，Fe2O3還原焙燒的產物中不含FeO
b．溫度越高，Fe2O3還原焙燒得到的
固體物質組成中Fe元素的質量分數越高
c．Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產率
③800℃時，混合氣體中CO2體積分數為40%時，Fe2O3用CO還原焙燒反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是( )
A．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰
極均發生氧化反應
C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A．K＋、AlO2-、Cl－、SO42-
B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO3-
C．Ca2＋、Fe2＋、NO3-、HCO3-
D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：填空題
近來會寧縣區的空氣污染指數居高不下，霧霾天氣嚴重，據分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。
（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ；濃硝酸發黃的原因（用化學方程式解釋） 。
②汽車發動機工作時高溫電火花會引發N2和O2反應，反應的化學方程式是 。
（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時間后發現該酸雨的酸性增強了，你認為原因是： （用化學方程式表示） 。
（3）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態的化合物，該化合物的化學式是 。
②下列物質中，可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 （填序號）。
a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O
（4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據計算： a＝ mol/L。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）在常溫下，發生下列幾種反應：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-
根據上述反應，XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性從強到弱的順序為：________________。
（2）已知某化學反應的反應物和產物如下：
Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2．
配平方程式并用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數目
（3） 有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子，請回答下列問題：
①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化學式)
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