Question

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時反應：
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），（I₂氣體為紫色）體系中n（HI）隨時間變化情況如
表

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．
（1）達平衡時，HI的轉化率是

 

．
（2）480℃時，反應

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數K=

 

（寫計算結果）．
（3）要增大反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數，可采取的措施是

 

（選填字母）．
A．增大HI起始濃度          B．向混合氣體中通入I₂
C．使用高效催化劑           D．升高溫度
（4）如圖是480℃時容器中HI濃度隨時間的變化圖，請在該圖中畫出該反應在448℃反應時HI濃度的變化曲線．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：利用三段式可求得平衡時各物質的濃度，進而可以算出轉化率和平衡常數，根據影響平衡常數的因素判斷采取的措施，根據溫度對平衡的影響可畫出變化曲線．

解答： 解：利用三段式，
 　　　　　　2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
開始濃度    0.09mol/L            0      0
轉化濃度  0.02mol/L    　 0.01mol/L   0.01mol/L
平衡濃度   0.07mol/L    　　0.01mol/L   0.01mol/L
K′=

0.01×0.01

0.072

=

1

49

（1）HI的轉化率為

0.02

0.09

×100%=22.2%，故答案為：22.2%；
（2）反應

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數K=

1 K′

=7，故答案為：7；
（3）反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，說明該反應為吸熱反應，根據影響平衡常數的因素可知，平衡常數只與溫度有關，所以要增大平衡常數，只能改變溫度，故選D．
（4）在448℃反應時反應速率要比480℃時小，平衡還要逆向移動，即HI的濃度要變大，據此可畫出圖為：，
故答案為：．

點評：本題主要考查化學平衡常數的計算和應用，難度不大，解題時要注意理解平衡常數的意義及影響因素．