Question

將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol．L^-1HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，當轉移0.45mol電子時溶液增加的質量為（ ）
A．4.5g
B．9.9g
C．13.2g
D．14.7g

Answer 1

【答案】分析：銅屑投入HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中發生的反應實質為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，根據轉移電子的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，根據差量法進而確定溶液增加的質量．
解答：解：反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
其中硫酸只提供H⁺但不參與氧化反應，Cu～Cu²⁺，轉移2mol電子，0.45mol電子轉移說明Cu反應的物質的量為為0.225mol，HNO₃～NO，轉移電子的量為3mol，0.45mol電子轉移則放出的一氧化氮的物質的量為0.15mol，
對于溶液來說等于增加了0.225mol銅的質量，但減少了0.15mol一氧化氮的質量，
所以溶液增加的質量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g．
故選B．
點評：本題是一道考查氧化還原反應中有關電子轉移知識的題目，結合了溶液中差量法的應用知識，難度較大．