【題目】下列各物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是
A. 干冰、鐵、膽礬B. 液態氧、氧化鈣、石灰水
C. 氮氣、氯化氫、燒堿D. 水、碘酒、熟石灰
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【題目】已知溶液中可發生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為( )
A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1
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【題目】將足量的二氧化錳與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反應產生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比( )
A. 前者產生的Cl2多 B. 后者產生的Cl2多
C. 一樣多 D. 無法比較
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 由一種元素組成的物質一定是單質
B. 由兩種元素組成的物質一定是化合物
C. 化合物和堿性化合物屬于包含關系
D. 氧化物和酸、堿、鹽屬于包含關系
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【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原﹣氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）= ， T1℃時，該反應的平衡常數K=；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑
d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q0（填“＞”或“＜”）．
④在絕熱恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發生改變
c．混合氣體的密度不再發生改變
d．反應體系的壓強不再發生改變．
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【題目】室溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 
=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.
=10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
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【題目】A，B，C，D，E五種物質均含有同一元素，且A為單質，有如圖所示的轉化關系．則下列判斷不正確的是（ ）
A.若ABCDE中同一元素的價態均不相同，則A為氣態單質
B.若A為金屬鈉，則由1molD完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移
C.若A為非金屬硫，則④的反應類型既可以是氧化還原反應又可以是復分解反應
D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應生成
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【題目】鐵酸鹽MFe2O4與H2在高溫下反應生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均顯+2價）。已知鐵酸鹽MFe2O4被H2高溫還原時，發生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為2:1。則下列說法中不正確的是
A. MFe2Ox是還原產物
B. MFe2Ox 中的+2價鐵和+3價鐵的物質的量之比為1:3
C. x=3.5
D. 若反應中消耗H2（標準狀況下）33.6L，則轉移的電子為3mol
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