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對于反應NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是(  )
A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1
反應NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑中,只有Cl元素的化合價發(fā)生變化,氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,NaClO中Cl元素化合價由+1價→0價,HCl中Cl元素化合價由-1價→0價,化合價都變化1價,則被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是1;1,
故選A.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

[化學-化學與技術]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題.
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在______的郊區(qū)(填標號);
A.有豐富黃鐵礦資源的城市
B.風光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應的化學方程式為______.
(3)在硫酸工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是______.
A.黃鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應
C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率
(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì):①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分別與水反應,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1的是(  )
A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在Cu+2H2SO4(濃)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O反應中
(1)______元素被氧化,______是氧化劑.
(2)用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.Cu+2H2SO4(濃)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)若有2.4mol的H2SO4參與反應,則被還原的H2SO4為______g.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

在反應MnO2+4HCl(濃
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2,試求:
(1)反應消耗的氧化劑的質(zhì)量;
(2)反應消耗的HCl的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

實驗室用KMnO4溶液與濃鹽酸反應制取氯氣.反應方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求:15.8gKMnO4參與反應時,產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少?反應中被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是多少?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題

mg純銅粉與足量濃硫酸反應,得到VL二氧化硫氣體(標準狀況),則被還原的硫酸為(  )
A.
m
64
mol
B.
m
32
mol
C.
98V
22.4
g
D.
64m
22.4
g

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是(  )
A.5gH2和5gO2
B.1molN2和9gH2O
C.標準狀況下224mLNH3和0.1molN2
D.標準狀況下11.2LCl2和22gCO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中不正確的是                                   (     )
A.維勒用無機物合成了尿素,突破了無機物與有機物的界限
B.開發(fā)核能、太陽能等新能源,推廣基礎甲醇汽油,使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析
D.尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

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同步練習冊答案
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