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用98%濃硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（　　）
①玻璃棒   ②燒杯   ③燒瓶   ④量筒   ⑤容量瓶．
A、①②③B、①②④C、②③⑤D、③④⑤
分析：根據配制溶液的操作步驟判斷所用儀器．
解答：解：量取濃硫酸要用量筒，稀釋濃硫酸要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容時要用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；配制過程中用不到燒瓶，
故選B．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據步驟確定儀器．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L，密度為1.8g/cm3，質量分數為98%濃硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸實驗步驟如下：
①計算所用硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解    ④轉移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
8.3
8.3
ml；
（2）所需要的儀器有（量器需注明規(guī)格）：
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
無影響
無影響
；
B．所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.84g/mL，質量分數為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制過程中需要的儀器有
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
；
（2）應量取的濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL；
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準確量取所需的濃硫酸的體積，沿燒杯壁倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作
偏低
偏低
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現用密度為1.84g/mL，質量分數為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取
6.8
6.8
mL濃硫酸．
（2）下列儀器中，不會用到的是
B、C
B、C

A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盤天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒；
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
膠頭滴管、燒杯
膠頭滴管、燒杯
．
（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是
查漏
查漏
．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為
CDAGBEF
CDAGBEF
（填各步驟序號）．A．冷卻；  B．洗滌； C．量取； D．溶解；  E．定容；  F．搖勻；  G．移液
（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏
高
高
（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？
重新配制溶液
重新配制溶液
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省贛州市十一縣（市）高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某實驗需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，現用密度為1.84g/mL，質量分數為98%濃硫酸配制，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、           、          。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取      mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
請據此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會       ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會           ；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會        .

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省贛州市十一縣（市）高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某實驗需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，現用密度為1.84g/mL，質量分數為98%濃硫酸配制，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、           、          。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取      mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，

并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。

請據此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會       ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）

②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會           ；

③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會        .

 

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